Natriumcarbonat, Na2co3, ist eine anorganische Verbindung der Formel Na2CO3 und ihrer verschiedenen Hydrate. Alle Formen sind weiße, wasserlösliche Salze, die mäßig alkalische Lösungen im Wasser verleihen. Historisch gesehen wurde es aus der Asche von Pflanzen gewonnen, die in natriumreichen Böden wachsen. Da sich die Asche dieser natriumreichen Pflanzen deutlich von der Holzasche unterscheidet, wurde Natriumcarbonat als Sodaasche bekannt und wurde in großen Mengen aus Natriumchlorid und Kalkstein hergestellt, die durch das Solvay-Verfahren erhalten wurden.
Natriumcarbonat wird in Form von drei Hydraten und wasserfreiem Salz erhalten:
1 Decahydrat von Natriumcarbonat, Na2co3 · 10H2O, das leicht zu einem Monohydrat getrennt ist.

2 Natriumcarbonat Heptahydrat, Na2co3 · 7H2O.

3 Natriumcarbonat -Monohydrat, Na2co3 H2O. Auch als Kristallkarbonat bekannt.

4 wasserfreies Natriumcarbonat, auch als kalziniertes Soda bezeichnet, wird gebildet, wenn Hydrate erhitzt werden. Natriumbicarbonat bildet sich auch, wenn Natriumhydrogencarbonat beispielsweise im letzten Stadium des Solvay -Prozesses erhitzt wird.

Decahydrat wird aus wässrigen Lösungen gebildet, die sich im Bereich von -2,1 bis +32,0 ° C kristallisieren, Heptahydrat in einem schmalen Bereich von 32,0 bis 35,4 ° C, und über dieser Temperatur wird Monohydrat gebildet. In trockener Luft verlieren Decahydrate und Heptahydrat Wasser, um Monohydrat zu bilden. Andere Hydrate wurden beispielsweise mit 2,5 Wassereinheiten pro Einheit Natriumcarbonat berichtet. Was den am weitesten verbreiteten Gebrauch betrifft, wird Natriumcarbonat für die Herstellung von Papier, Rayon, Seifen und Waschmitteln verwendet.

Natriumcarbonat dient als Fluss für Kieselsäure und senkt den Schmelzpunkt der Mischung auf etwas, das ohne spezielle Materialien erreichbar ist. Diese “Soda” ist im Wasser leicht löslich, so dass der geschmolzenen Mischung ein wenig Calciumcarbonat zugesetzt wird, um das Glas unlöslich zu machen. Flaschen- und Fensterglas werden erzeugt, indem solche Gemische aus Natriumcarbonat, Calciumcarbonat und Kieselsäure -Sand geschmolzen werden. Wenn diese Materialien erhitzt werden, füllen Carbonate Kohlendioxid frei. Somit ist Natriumcarbonat eine Natriumoxidquelle. Soda-Lime-Glas ist seit Jahrhunderten die häufigste Form von Glas.

Natriumcarbonat wird verwendet, um Wasser durch Entfernen von MG2 + und Ca2 + zu erweichen. Diese Ionen bilden unlösliche feste Ausfälle, wenn sie mit Carbonationen behandelt werden:

Ca2 + + CO32- † ’caco3

Natriumcarbonat ist eine billige und wasserlösliche Quelle von Carbonationen.

Natriumcarbonat ist ein Lebensmittelzusatz, der als Säuregulator, Anti-Astringent, Enhancer und Stabilisator verwendet wird. Es ist einer der Zutaten in Kansui, eine Lösung von alkalischen Salzen, die Ramennudeln ihren charakteristischen Geschmack und ihre texturische Textur verleihen. Es wird bei der Herstellung von Snus verwendet, um den pH -Wert des Endprodukts zu stabilisieren. Natriumcarbonat wird bei der Herstellung von Sherbet verwendet.
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