De techniek van het pushen, ook bekend als elektronen duwen, wordt gebruikt om de evolutie van de reactieprocessen van organische te verklaren. Sir Robert Robinson was degene die op het idee kwam. To demonstrate the reaction mechanism, “curved arrows” or “curly arrows” are placed over the structural formulas of reactants in a  equation. De pijlen tonen de stroom van elektronen wanneer atoombindingen worden vastgesteld en verbroken. De term ⠀ œArrow pushing⠀ wordt vaak gebruikt om uit te leggen hoe resonantie positieve en negatieve ladingen over organisch verdeelt. Blijf echter dat pijl duwen een formalisme is, en elektronen bewegen niet in werkelijkheid op zo’n nette en duidelijke manier.

Anorganische chemie, met name de chemie van S- en P-Blockâ, is onlangs uitgebreid tot pijlpunten. Het is effectief gebleken in het geval van hypervalente stoffen.

Om elektronenbewegingen in moleculaire structuren te beschrijven, gebruiken organische chemici twee soorten pijlen. Pijlen met enkele weerbanken geven enkele elektronenbewegingen aan, terwijl pijlen met dubbele stabiele elektronenpaarbewegingen aangeven.

Wanneer een obligatie wordt verbroken, vertrekken elektronen de obligatie, die wordt afgebeeld door een gebogen pijl weg van de binding en eindigend met een pijl die wijst op de volgende lege moleculaire orbital. Organische chemici geven aan de andere kant de creatie van een binding weer als een gebogen pijl die tussen twee soorten wijst.

Wanneer je pijlen, begin je met een eenzaam paar elektronen of een of binding en eindig op een punt dat een paar elektronen voor de duidelijkheid kan ontvangen. Hierdoor kan de lezer precies zien welke elektronen reizen en waar ze eindigen. Waar een bijpassende antibonding -orbitaal wordt gevuld, worden bindingen verbroken. Sommige autoriteiten staan ??de vereenvoudiging toe van een pijl die afkomstig is van een formeel negatief – dat overeenkomt met een eenzaam paar. Niet alle formele negatieve ladingen komen echter overeen met de aanwezigheid van een eenzaam paar, dus wordt voorzichtigheid geadviseerd.

Een van twee elektronen vormt een covalent verband tussen atomen in een organisch molecuul. Een elektronenpaar is de naam voor een dergelijke groep. Organische chemische reacties worden gekenmerkt door het breken en het creëren van dergelijke bindingen op een opeenvolgende manier. Volgens organische chemici kan een chemische verbinding op twee manieren worden verbroken. Homolytische splitsing en heterolytische splitsing zijn twee verschillende soorten splitsing.

Homolytische bindingsplitsing is de splitsing van het elektronenpaar dat een binding vormt, waardoor de binding wordt gebroken. Twee single hapled gebogen pijlen die weg van de binding wijzen, geven dit aan. Als gevolg van dit proces behoudt elk van de atomen die eerder zijn gekoppeld door een binding een enkel ongepaarde elektron. Radicalen zijn enkele elektronenentiteiten met slechts één elektron.
Download gebogen pijl png afbeeldingen transparante galerij